Τύπος εφαρμογής Μηχανή ηλεκτρόλυσης πόσιμου νερού

Ιονικές μεμβράνες διατάσσονται μεταξύ των πλακών ηλεκτροδίων στο ηλεκτρολυτικό στοιχείο και ένα υδατικό διάλυμα που περιέχει υδατοδιαλυτά κατιόντα μπορεί να παρασκευαστεί στο αρνητικό ηλεκτρόδιο των πλακών ηλεκτροδίων στο ηλεκτρολυτικό στοιχείο, κοινώς γνωστό ως ηλεκτρολυτικό αλκαλικό ιονισμένο νερό.
Σύμφωνα με το νόμο του Faraday για την ηλεκτρόλυση, η κύρια διαλυμένη ουσία στο συνηθισμένο νερό της βρύσης είναι το ουδέτερο αλάτι θειικό ασβέστιο. Μετά από μια ορισμένη ισχύ συνεχούς ρεύματος και χρόνο ηλεκτρόλυσης, ένα σημαντικό ποσοστό θειικού ασβεστίου διαχωρίζεται και κατακρημνίζεται με ηλεκτρόλυση. Τα θετικά ιόντα (ασβεστίου) καθιζάνουν προς το αρνητικό ηλεκτρόδιο και προσελκύουν ιόντα υδροξειδίου για να πλησιάσουν, καθιστώντας το υδατικό διάλυμα αλκαλικό.
Όσο μεγαλύτερη είναι η ισχύς της ηλεκτρόλυσης, τόσο μεγαλύτερος είναι ο χρόνος ηλεκτρόλυσης (όσο μεγαλύτερη είναι η περιοχή της πλάκας ηλεκτρόλυσης ή τόσο μικρότερη η ταχύτητα ροής) και η επίδραση παραγόντων όπως η δραστηριότητα κατιόντων. Όσο υψηλότερη είναι η τιμή του pH του νερού αλκαλικών ιόντων, τόσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση των ενυδατωμένων ιόντων κατιόντων (ασβεστίου).
Παρομοίως, εάν τα συστατικά χλωριούχου (χλωριούχου νατρίου) διαλύονται στο υδατικό διάλυμα πριν από την ηλεκτρόλυση, τα κατιόντα που κατακρημνίζονται από την ηλεκτρόλυση είναι ενυδατωμένα ιόντα νατρίου.